Question

根据下列要求回答相关问题：

(1)下列物质沸点递变顺序正确的是________(填字母，下同)。

A.SnH₄＞GeH₄＞SiH₄＞CH₄ B.SbH₃＞AsH₃＞PH₃＞NH₃

C.HI＞HBr＞HCl＞HF            D.H₂Te＞H₂Se＞H₂S＞H₂O

(2)下列过程中：①冰融化成水②HNO₃溶于水③NH₄Cl受热分解，依次克服作用力的类型分别是_______。

A.氢键、范德华力、离子键      B.氢键、极性键、离子键

C.范德华力、氢键、非极性键    D.范德华力、非极性键、极性键

(3)下列说法正确的是________。

A.氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故极易溶于水

B.由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定

C.冰的密度小于水，是由于水分子间存在氢键

D.NH₃、H₂O、HF相对分子质量增大，沸点升高

Answer

A B C

【解析】

（1）A．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4，A正确；

B．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，氨气分子间存在氢键，所以沸点：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3，B错误；

C．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，HF分子间存在氢键，所以沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，C错误；

D．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，水分子间存在氢键，所以沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，D错误；

故选A。

（2）①冰中水分子间存在氢键，所以冰融化成水克服氢键；②HNO3溶于水发生电离，破坏了共价键，所以克服极性键；③NH4Cl属于离子晶体，含有离子键，NH4Cl受热分解克服离子键；故答案为：B。

（3）A．氯化氢与水分子之间不形成氢键，氨气与水分子间能形成氢键，A错误；

B．氢化物的稳定性与共价键有关，共价键越强，氢化物越稳定，与氢键无关，B错误；

C．在冰中，由于氢键的作用，水分子间形成正四面体结构，使得水分子间的空隙变大，所以水变冰后体积增大，密度变小，C正确；

D．NH3、H2O、HF分子间存在氢键，沸点高低与氢键有关，所以不能根据相对分子质量大小来判断沸点，D错误；

故选C。