X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。
(1)X离子的结构示意图为______。
(2)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH的_____(填“强”或“弱”)，Z2Y对应水化物的电子式为________________
(3)Z2X属于_____(填“共价”或“离子”)化合物，用电子式表示Z2X的形成过程________________
(4)Z2Y2含有_____键和______键，电子式为___________________，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是____________。
根据下列要求回答相关问题：
(1)下列物质沸点递变顺序正确的是________(填字母，下同)。
A.SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 B.SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3
C.HI＞HBr＞HCl＞HF D.H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O
(2)下列过程中：①冰融化成水②HNO3溶于水③NH4Cl受热分解，依次克服作用力的类型分别是_______。
A.氢键、范德华力、离子键 B.氢键、极性键、离子键
C.范德华力、氢键、非极性键 D.范德华力、非极性键、极性键
(3)下列说法正确的是________。
A.氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故极易溶于水
B.由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定
C.冰的密度小于水，是由于水分子间存在氢键
D.NH3、H2O、HF相对分子质量增大，沸点升高
根据下列6种符号回答问题：①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O
(1)共有_______种核素，属于_______种元素。
(2)互为同位素的是____________。(填序号，下同)
(3)质量数相等的是______________，中子数相等的是_________。
有以下8种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是________。
(2)只存在极性共价键的是________。
(3)只存在非极性共价键的是________。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是______。
(5)只存在离子键的是________。
(6)既存在离子键又存在共价键的是________。
(7)属于离子化合物的是________。
(8)属于共价化合物的是________。
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
①光气(COCl2) ②六氟化硫 ③OF2 ④三氟化硼 ⑤BeCl2 ⑥PCl3 ⑦PCl5
A.①③⑥ B.③④⑤⑦ C.①⑥⑦ D.②④⑤⑥
四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是( )
①a-b=m-n；②元素的原子序数a>b>c>d；③元素非金属性Z>R；④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y
A. ①②③ B. ②③ C. ③ D. ①②③④
