A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，正确的是_____
A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B.NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物
C.NH5的电子式为
D.它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑
X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。
(1)X离子的结构示意图为______。
(2)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH的_____(填“强”或“弱”)，Z2Y对应水化物的电子式为________________
(3)Z2X属于_____(填“共价”或“离子”)化合物，用电子式表示Z2X的形成过程________________
(4)Z2Y2含有_____键和______键，电子式为___________________，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是____________。
根据下列要求回答相关问题：
(1)下列物质沸点递变顺序正确的是________(填字母，下同)。
A.SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 B.SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3
C.HI＞HBr＞HCl＞HF D.H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O
(2)下列过程中：①冰融化成水②HNO3溶于水③NH4Cl受热分解，依次克服作用力的类型分别是_______。
A.氢键、范德华力、离子键 B.氢键、极性键、离子键
C.范德华力、氢键、非极性键 D.范德华力、非极性键、极性键
(3)下列说法正确的是________。
A.氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故极易溶于水
B.由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定
C.冰的密度小于水，是由于水分子间存在氢键
D.NH3、H2O、HF相对分子质量增大，沸点升高
根据下列6种符号回答问题：①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O
(1)共有_______种核素，属于_______种元素。
(2)互为同位素的是____________。(填序号，下同)
(3)质量数相等的是______________，中子数相等的是_________。
有以下8种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是________。
(2)只存在极性共价键的是________。
(3)只存在非极性共价键的是________。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是______。
(5)只存在离子键的是________。
(6)既存在离子键又存在共价键的是________。
(7)属于离子化合物的是________。
(8)属于共价化合物的是________。
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
①光气(COCl2) ②六氟化硫 ③OF2 ④三氟化硼 ⑤BeCl2 ⑥PCl3 ⑦PCl5
A.①③⑥ B.③④⑤⑦ C.①⑥⑦ D.②④⑤⑥
