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用下列方法均可制得氯气：①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O...

用下列方法均可制得氯气：①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为(    )

A.15∶5∶3 B.1∶3∶5 C.6∶5∶6 D.1∶6∶10

 

C 【解析】 制取的氯气质量相等，则制取的氯气物质的量相等，假设制取的氯气都是1mol，根据氯气和转移电子之间关系式计算转移电子数之比。 制取的氯气质量相等，则制取的氯气物质的量相等，假设制取的氯气都是1mol； ①中生成1mol氯气转移电子物质的量＝1mol×2×[0−(−1)]＝2mol； ②中生成1mol氯气转移电子物质的量＝=mol； ③中生成1mol氯气转移电子物质的量==2mol； 则三个反应中转移电子物质的量之比为2mol：mol：2mol＝6：5：6； 故答案选C。  
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下列各组离子能大量共存的是(    )

A.在加入 NH4HCO3产生气体的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

B.在新制氯水中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C.在 pH=0 的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42-

D.加入Al片能产生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-

 

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工业上制备下列物质的生产流程合理的是(    )

A.由铝土矿冶炼铝：铝土矿 Al2O3 AlCl3 Al

B.由NaCl 制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉

C.侯德榜制碱：饱和 NaCl 溶液 NaHCO3Na2CO3

D.从海水中提取镁：海水 Mg(OH)2 MgO Mg

 

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NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备 NaClO2 的原理为 ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2(未配平)。下列说法正确的是(    )

A.该制备反应中，O2 是氧化产物

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2

C.生成标准状况下的 11.2L 气体，转移 2mol 电子

D.制备过程中，混合液的 pH 降低

 

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下列说法正确的是(     )

①碱性氧化物一定是金属氧化物   

②电解质溶液的导电过程伴随化学变化

③HCl 既有氧化性又有还原性   

④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3 都能用化合反应制备

⑤SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有还原性

A.②⑤ B.①②③④ C.①②③ D.①②③④⑤

 

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下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是(    )

A.明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂

B.铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸

C.CaO2 能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂

D.FeCl3 溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

 

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