Question

向 NaOH 和Na₂CO₃ 混合溶液中滴加 0.1 mol·L⁻¹ 稀盐酸，CO₂ 的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是(    )

A.在 0~a 范围内，发生中和反应和 CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

B.ab 段发生反应的离子方程式为： CO₃^2-+2H⁺ CO₂ +H₂O

C.a=0.2

D.原混合溶液中NaOH 与 Na₂CO₃ 的物质的量之比为 1∶2

Answer

A

【解析】

对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，氢氧化钠与盐酸优先发生反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，然后碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠：HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl，最后碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答。

A．由分析可知，在 0~a 范围内，没有产生气体，发生中和反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，继续滴加盐酸时，盐酸和Na2CO3发生反应HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl，离子方程式为CO32-+H+=HCO3-，故A正确；

B．ab段发生反应为：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，反应的离子方程式为：HCO3−＋H＋＝H2O＋CO2↑，故B错误；

C．根据碳元素守恒，混合物中碳酸钠物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，消耗的HCl物质的量均是0.01mol，0.1mol•L−1稀盐酸的体积分别是0.1L，所以a＝0.3，故C错误；

D．根据C项的计算，与NaOH反应的HCl物质的量为0.02mol，则原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质的量之比为2：1，故D错误；

故答案选A。