Question

已知 NH₄CuSO₃ 与足量的 10 mol/L 硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(    )

A.反应中硫酸作氧化剂

B.1 mol NH₄CuSO₃ 完全反应转移 0.5 mol 电子

C.刺激性气味的气体是氨气

D.NH₄CuSO₃ 中硫元素被氧化

Answer

B

【解析】

NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色金属、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2＋，结合NH4CuSO3中Cu的化合价为＋1价，以此解答该题。

根据实验现象，反应的离子方程式为：2NH4CuSO3＋4H＋=Cu＋Cu2＋＋2SO2↑＋2H2O＋2NH4＋；

A．由反应的离子方程式为：2NH4CuSO3＋4H＋=Cu＋Cu2＋＋2SO2↑＋2H2O＋2NH4＋，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸反应前后各元素的化合价都没有变化，反应中硫酸体现酸性，故A错误；

B．反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由＋1价→＋2价，＋1价→0价，发生的反应为：2NH4CuSO3＋4H＋=Cu＋Cu2＋＋2SO2↑＋2H2O＋2NH4＋，每2mol NH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故B正确；

C．因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，刺激性气味的气体是SO2，故C错误；

D．NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色金属、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2＋，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故D错误；

故答案选B。