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下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( ) 选项 实验及现象 结论 A 用玻...

下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是(    )

选项

实验及现象

结论

A

用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰

该样品含钠元素

B

10mL 2mol/L KI 溶液与 1 mL 1mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加 KSCN,溶液颜色变红

KIFeCl3反应有可逆性

C

向酸化的KMnO4溶液通入SO2,再加入BaCl2产生白色沉淀

证明SO2被氧化为 SO42-

D

NaHCO3 溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生

证明非金属性:Cl>C

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

B 【解析】 A.玻璃棒中含有钠元素,应该用铁丝或铂丝; B.碘化钾过量,反应后溶液中滴加KSCN,溶液颜色变红,说明存在铁离子; C.高锰酸钾溶液通常用硫酸酸化,无法确定二氧化硫是否被氧化; D.盐酸不是Cl元素的最高价含氧酸,无法比较非金属性。 A.玻璃棒中含钠元素,干扰了检验结果,应选铁丝或铂丝蘸取某样品,故A错误; B.加入的KI过量,反应后滴加KSCN,溶液颜色变红,说明仍然有铁离子存在,可证明KI与FeCl3反应有可逆性,故B正确; C.通常用硫酸酸化KMnO4溶液,原溶液中含有的硫酸根离子干扰了检验,无法证明SO2被氧化为SO42−,故C错误; D.有气泡生成证明酸性:盐酸>碳酸,但盐酸不是Cl元素的最高价含氧酸,无法比较C、Cl的非金属性,故D错误; 故答案选B。  
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考点分析:
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关于反应过程中的先后顺序,下列评价正确的是(    )

A.向浓度都为 0.1mol/L FeCl3 CuCl2 加入铁粉,溶质CuCl2首先与铁粉反应

B.向浓度都为0.1mol/LNa2CO3NaOH的混合溶液通入CO2气体,NaOH首先反应

C.向过量的Ba(OH)2 溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,开始没有白色沉淀生成

D.向浓度为0.1mol/L FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜单质首先参加反应

 

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NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(    )

1mol Na2O Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA

②常温常压下,92gNO2N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA

7.8 g中含有的碳碳双键数目为 0.3 NA

④用 1L1.0 mol/LFeCl3 溶液制备氢氧化铁胶体,所得氢氧化铁胶粒的数目为 NA

1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成 SO3,共转移 2NA个电子

⑥在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中,每生成 3molI2 转移的电子数为 5NA

A.①②③ B.②③④ C.①②⑥ D.④⑤⑥

 

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已知 NH4CuSO3 与足量的 10 mol/L 硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(    )

A.反应中硫酸作氧化剂

B.1 mol NH4CuSO3 完全反应转移 0.5 mol 电子

C.刺激性气味的气体是氨气

D.NH4CuSO3 中硫元素被氧化

 

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NaOH Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1 mol·L−1 稀盐酸,CO2 的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是(    )

A. 0~a 范围内,发生中和反应和 CO32-+H+=HCO3-

B.ab 段发生反应的离子方程式为: CO32-+2H+ CO2 +H2O

C.a=0.2

D.原混合溶液中NaOH Na2CO3 的物质的量之比为 12

 

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用下列方法均可制得氯气:①MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2OKClO3+6HCl()=KCl+3Cl2↑+3H2O2KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若要制得相同质量的氯气,①②③反应中电子转移数目之比为(    )

A.1553 B.135 C.656 D.1610

 

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