下列指定反应的离子方程式不正确的是( )
A.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体：2Na2O2+2Fe2++2H2O＝4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑
B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O
C.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：Na++ NH3·H2O +CO2＝NaHCO3↓+NH4+
D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O
下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )
选项 | 实验及现象 | 结论 |
A | 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰 | 该样品含钠元素 |
B | 将 10mL 2mol/L 的 KI 溶液与 1 mL 1mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加 KSCN，溶液颜色变红 | KI与FeCl3反应有可逆性 |
C | 向酸化的KMnO4溶液通入SO2，再加入BaCl2产生白色沉淀 | 证明SO2被氧化为 SO42- |
D | 向 NaHCO3 溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生 | 证明非金属性：Cl>C |
A.A B.B C.C D.D
关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是( )
A.向浓度都为 0.1mol/L 的 FeCl3 和 CuCl2 加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应
B.向浓度都为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
C.向过量的Ba(OH)2 溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成
D.向浓度为0.1mol/L 的 FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应
用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
①1mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA
②常温常压下，92g的NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA
③7.8 g
中含有的碳碳双键数目为 0.3 NA
④用 1L1.0 mol/LFeCl3 溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为 NA
⑤1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成 SO3，共转移 2NA个电子
⑥在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3molI2 转移的电子数为 5NA
A.①②③ B.②③④ C.①②⑥ D.④⑤⑥
已知 NH4CuSO3 与足量的 10 mol/L 硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )
A.反应中硫酸作氧化剂
B.1 mol NH4CuSO3 完全反应转移 0.5 mol 电子
C.刺激性气味的气体是氨气
D.NH4CuSO3 中硫元素被氧化
向 NaOH 和Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1 mol·L−1 稀盐酸，CO2 的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是( )
A.在 0~a 范围内，发生中和反应和 CO32-+H+=HCO3-
B.ab 段发生反应的离子方程式为： CO32-+2H+ CO2 +H2O
C.a=0.2
D.原混合溶液中NaOH 与 Na2CO3 的物质的量之比为 1∶2
