Question

以高硫铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃，还含有少量 FeS₂)为原料，生产氧化铝并获得 Fe₃O₄的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是(    )

A.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的 Fe₃O₄ 分离出来

B.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 n(FeS₂)∶n(Fe₂O₃)=1∶6

C.向滤液中通入过量CO₂、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 Al₂O₃

D.加入 CaO 可以减少 SO₂ 的排放同时生成建筑材料 CaSO₄

Answer

B

【解析】

由流程可知，高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，通入空气焙烧时，因为含有少量FeS2，会产生SO2，加入氧化钙达到吸收SO2的目的，防止SO2排放污染空气，焙烧产物经过NaOH溶液碱浸，Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，过滤后，滤液中通入过量CO2，偏铝酸根与CO2、水反应生成氢氧化铝沉淀，洗涤后灼烧氢氧化铝即可生产Al2O3；碱浸过程中，Fe2O3不与NaOH反应，过滤后留在滤渣中，加入FeS2与Fe2O3在隔绝空气的条件下反应生成SO2和Fe3O4，利用Fe3O4的磁性实现其与烧渣的分离，以此来解答。

A．Fe3O4有磁性，可以用磁铁将Fe3O4从烧渣中分离出来，故A正确；

B．隔绝空气焙烧，FeS2与Fe2O3反应，生成SO2和Fe3O4，反应方程式为FeS2＋16Fe2O311Fe3O4＋2SO2↑，由方程式可知n(FeS2)：n(Fe2O3)＝1：16，故B错误；

C．滤液中含有AlO2−，通入过量CO2，发生反应：AlO2−＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3−，生成Al(OH)3沉淀，经过过滤、洗涤后得到Al(OH)3，再灼烧Al(OH)3，反应为：2 Al(OH)3Al2O3＋3H2O，即可制得Al2O3，故C正确；

D．铝土矿中含有FeS2，FeS2焙烧生成SO2，CaO与SO2、O2发生反应：2CaO＋2SO2＋O2＝2CaSO4，CaSO4可用于建筑材料，故D正确；

故答案选B。