Question

某溶液中可能含有如下离子：H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、AlO₂^-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A.原溶液中一定含有的阳离子是H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺

B.原溶液中 Al³⁺与NH₄⁺的物质的量之比为 1∶3

C.反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl₃

D.原溶液中含有的阴离子是Cl^-、AlO₂^-

Answer

B

【解析】

向溶液中滴加NaOH溶液时先没有沉淀生成，说明溶液中含有H＋，溶液呈酸性，则溶液中不存在AlO2−，当H＋完全反应后继续滴加NaOH溶液，有沉淀生成，当沉淀最大时继续滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，说明NaOH和NH4＋反应，则溶液中一定含有NH4＋，当NH4＋完全反应后继续滴加NaOH溶液，沉淀逐渐减小最终消失，说明溶液中含有Al3＋，不含Mg2＋，最终溶液中溶质为NaCl、NH3H2O和NaAlO2，据此分析解答。

向溶液中滴加NaOH溶液时先没有沉淀生成，说明溶液中含有H＋，溶液呈酸性，则溶液中不存在AlO2−，当H＋完全反应后继续滴加NaOH溶液，有沉淀生成，当沉淀最大时继续滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，说明NaOH和NH4＋反应，则溶液中一定含有NH4＋，当NH4＋完全反应后继续滴加NaOH溶液，沉淀逐渐减小最终消失，说明溶液中含有Al3＋，不含Mg2＋，最终溶液中溶质为NaCl、NH3H2O和NaAlO2；

A．通过以上分析知，原溶液中一定含有的阳离子有H+、Al3+、NH4+，故A错误；

B．根据图象知，Al3+、NH4+消耗NaOH的物质的量之比为3：3，根据Al3＋＋3OH−＝Al(OH)3↓、NH4＋＋OH−＝NH3H2O知，原溶液中Al3＋与NH4＋的物质的量之比1：3，故B正确；

C．通过以上分析知，最终得到的溶液中溶质为NaCl、NH3H2O和NaAlO2，故C错误；

D．通过以上分析知，原来溶液呈酸性，则一定不存在弱酸根离子AlO2−，故D错误；

故答案选B。