硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是( )
A.碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3 胶体，可用作净水剂
B.为防止 NH4HCO3 分解，生产 FeCO3 需在较低温度下进行
C.常温下，(NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的大
D.可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化
某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A.原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B.原溶液中 Al3+与NH4+的物质的量之比为 1∶3
C.反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3
D.原溶液中含有的阴离子是Cl-、AlO2-
以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量 FeS2)为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是( )
A.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的 Fe3O4 分离出来
B.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶6
C.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 Al2O3
D.加入 CaO 可以减少 SO2 的排放同时生成建筑材料 CaSO4
往含 Fe3+、H+、NO3-的混合液中加入少量 SO32-，下列表示该反应的离子方程式正确的是( )
A.2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
B.2H++2NO3-+3SO32-=3 SO42-+2NO↑+H2O
C.2H++SO32-=H2O+SO2↑
D.2Fe3++3 SO32-+3H2O=2Fe(OH)2↓+3SO2↑
下列指定反应的离子方程式不正确的是( )
A.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体：2Na2O2+2Fe2++2H2O＝4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑
B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O
C.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：Na++ NH3·H2O +CO2＝NaHCO3↓+NH4+
D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O
下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )
选项 | 实验及现象 | 结论 |
A | 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰 | 该样品含钠元素 |
B | 将 10mL 2mol/L 的 KI 溶液与 1 mL 1mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加 KSCN，溶液颜色变红 | KI与FeCl3反应有可逆性 |
C | 向酸化的KMnO4溶液通入SO2，再加入BaCl2产生白色沉淀 | 证明SO2被氧化为 SO42- |
D | 向 NaHCO3 溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生 | 证明非金属性：Cl>C |
A.A B.B C.C D.D
