短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是
A.Y单质的熔点高于X单质
B.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z
C.Z元素在自然界中既有游离态也有化合态
D.1moIW 和X形成的化合物中可能含有4mol离子
桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两个不直接相连的碳原子的环烃，二环[1，1，0]丁烷(
)是最简单的一种桥环有机物。下列关于该化合物的说法正确的是
A.其同分异构体中呈环状的只有环丁烯(
)
B.构成该化合物的所有原子处于同一个平面
C.二环[1，1，0]丁烷和甲烷互为同系物
D.二环[1，1，0]丁烷的二溴代物为4种
化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A.蛋白质在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收
B.丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物
C.高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有质量轻、抗腐蚀能力强等优点
D.中秋节吃月饼，为防止月饼富脂易变质，常在包装袋中加入生石灰
I.字母 A~K 代表常见物质，在一定条件下能发生如图所示变化
已知：反应②中A为红棕色粉末，B为金属单质，且n(A)：n(B)=1：2，反应③和反应④均在水溶液中进行。
(1)保存 J 的方法是：_____。
(2)写出反应②的化学方程式：_____。
II.某研究性学习小组的同学以 Fe(NO3)3溶液来探究 Fe3+能否氧化 Ag 为题。他们选用少量的Fe(NO3)3 溶液与做过银镜反应的试管进行实验。现象：银镜部分溶解，试管上方出现少量淡淡的红棕色气体。
(1)出现少量淡淡的红棕色气体，该气体是_____。
(2)若 Fe3+能否氧化 Ag，只需证明：_____方法是：_____
Ⅲ. 铁红是一种红色颜料，其成分是 Fe2O3 ，将一定量的铁红溶于 180mL 5mol·L-1 盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到 3.36L(标准状况)气体。
(1)按反应顺序写出离子方程式_____
(2)反应后的溶液中一定没有 Fe3+，理由是_____
(3)参加反应的铁粉的质量为_____g。
生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，回答下列问题：
(1)将 Y 溶于过量盐酸，写出离子方程式_____。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH 溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_____。
(3)设计实验，鉴别固体Y 中既有 Fe2+ ，又有 Fe3+________________
(1)将 Al、Al2O3和 Al(OH)3的混合物恰好与 NaOH 溶液反应，向反应后的溶液中通入过量 CO2。写出所有反应的离子方程式为_____。
(2)取 400mL 0.3mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的I2 和KIO3，则消耗KMnO4 的物质的量的是_____mol。
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。又变为棕黄色的原因是_____
(4)向 100mLFeBr2溶液中通入标况下 2.24LCl2，反应后溶液中有1/2的Br-被氧化成单质 Br2，写出离子方程式_____。
