下列说法正确的是 ( )
A. 反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化
B. 当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C. 任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
D. 在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差来决定
21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是( )
A.电力 B.核能 C.太阳能 D.氢能
现有反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）减压时，A的质量分数__________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）
（3）若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将__________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）
现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH，请回答下列问题：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生的电极反应为__；
（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子，使用的试剂有a：Na2CO3溶液，b：Ba（OH）2溶液，c：稀盐酸，其合理的加入顺序为___。
（3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min在阴极可产生标况下11.2L的H2，这时溶液中OH-的物质的量浓度为__；
（4）Cl2常用于自来水消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需的Cl2和ClO2的物质的量之比为：__。
将浓度均为2mol/LAgNO3与Cu(NO3)2溶液各0.5L混合，以铜电极进行电解，一段时间后，阴极上有1.6g铜析出。
（1）直流电源已输出__mol电子。
（2）溶液中c（Cu2＋）为_mol/L。
根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：
（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为__。
（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ热量。___。
（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式___。
（4）1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。__。
