Question

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

①C₄H₁₀(g)＋13/2O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)  ΔH＝－2878 kJ·mol⁻¹

②C₄H₁₀(g)＋13/2O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)  ΔH＝－2658 kJ·mol⁻¹

③C₄H₁₀(g)＋9/2O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(l)    ΔH＝－1746 kJ·mol⁻¹

④C₄H₁₀(g)＋9/2O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(g)   ΔH＝－1526 kJ·mol⁻¹

由此判断，正丁烷燃烧热ΔH是

A. －2878 kJ·mol⁻¹ B. －2658 kJ·mol⁻¹ C. －1746 kJ·mol⁻¹ D. －1526 kJ·mol⁻¹

Answer

A

【解析】

燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应物中C→CO2（气），H→H2O（液），S→SO2（气）等。

正丁烷的燃烧热是1mol正丁烷完全燃烧生成CO2（气），H2O（液）放出的热量，故热化学方程式（1）C4H10 （g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol，符合燃烧热的概念，所以正丁烷的燃烧热为-2878 kJ/mol。

故选A。