N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如图所示。下列说法正确的是( )
A.N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应 B.2mol O(g)结合生成O2(g)时需要吸收498kJ能量
C.N2(g)+ O2(g)=2 NO(g) △H=+1444 kJ/mol D.1mol NO(g)中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量
分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（ ）
A.2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＜0
B.2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＞0
C.2A＋B=2C ΔH＜0
D.2C=2A＋B ΔH＜0
下列说法或表示方法不正确的是
A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H = -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C.由C(石墨)→C(金刚石) △H = +73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
D.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H = –285.8kJ/mol
下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）
A. CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g） △H1
B. S（s）+3/2O2（g）=SO3（s） △H2
C. C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l） △H3
D. 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H4
下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2878 kJ·mol−1
②C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2658 kJ·mol−1
③C4H10(g)＋9/2O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1746 kJ·mol−1
④C4H10(g)＋9/2O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1526 kJ·mol−1
由此判断，正丁烷燃烧热ΔH是
A. －2878 kJ·mol−1 B. －2658 kJ·mol−1 C. －1746 kJ·mol−1 D. －1526 kJ·mol−1
在298K、100kPa时，已知：
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：
A.△H3=△H1+2△H2 B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1-2△H2 D.△H3=△H1-△H2
