已知(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol，下列说法中正确的是（ ）
A.该反应中熵变小于0，焓变大于0
B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解都能自发进行
D.判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑
把0.6 mol X(g)和0.6 mol Y(g)混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)
nI(g)+2W(g)，5 min 末生成0.2 mol W(g)，用I(g)表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则化学反应方程式中的n为( )
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol•L-1 降到 0.8mol•L-1 需要 20s，那么反应物浓度再由 0.8mol•L-1 降到 0.2mol•L-1 所需要的时间为
A.10s B.大于 10s C.小于 10s D.无法判断
N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如图所示。下列说法正确的是( )
A.N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应 B.2mol O(g)结合生成O2(g)时需要吸收498kJ能量
C.N2(g)+ O2(g)=2 NO(g) △H=+1444 kJ/mol D.1mol NO(g)中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量
分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（ ）
A.2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＜0
B.2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＞0
C.2A＋B=2C ΔH＜0
D.2C=2A＋B ΔH＜0
下列说法或表示方法不正确的是
A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H = -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C.由C(石墨)→C(金刚石) △H = +73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
D.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H = –285.8kJ/mol
