（1）已知25℃、101 kPa时：
①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH1=-197 kJ/mol；
②H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44 kJ/mol；
③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ/mol。
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式为__________。
（2）已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：
①WO2(s)+2H2(g)⇌W(s)+2H2O(g) ΔH1=+66.0 kJ·mol-1
②WO2(g)+2H2(g)⇌W(s)+2H2O(g) ΔH2=-137.9 kJ·mol-1
则WO2(s)⇌WO2(g)的ΔH=__________。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝______________。
(2)该反应为_______反应（选填吸热、放热）。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______（多选扣分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。
回答下列问题：
（1）在25℃、101kPa时，1.00g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8kJ的热量，表示C6H6(l)燃烧热的热化学方程式为___。
（2）1.00L 1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为___。
（3）已知反应CH3-CH3→CH2=CH2(g)+H2(g)，有关化学键的键能如下：
化学键 | C-H | C=C | C-C | H-H |
键能E/kJ/mol | 414.4 | 615.3 | 347.4 | 435.3 |
通过计算得出该反应的反应热为_______________。
（4）已知2.0g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和H2O(g)时，放出33.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________。
为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。
试回答下列问题：
（1）该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。
（3）反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
反应2A(g)+B(g)
2C(g) △H＞0。下列反应条件有利于生成C的是
A.低温、低压 B.低温、高压
C.高温、高压 D.高温、低压
某温度下，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2C(g)⇌2A(g)+B(g)的平衡常数K2为( )
A.2500 B.50 C.0.02 D.0.002
