下列比较不正确的是
A.酸性：H2SO4>H3PO4 B.碱性：KOH>NaOH
C.原子半径：S<Cl D.稳定性：NH3>CH4
下列说法不正确的是( )
A.化石能源是指煤、石油、天然气为主的能源，是可再生能源
B.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，是一种清洁能源
C.锌锰干电池是一种常用的一次电池
D.由于电池制造工艺等方面不足，充电电池的充放电次数有限
下列说法正确的是
A.分子晶体中都存在共价键 B.在单质的晶体中一定不存在阴离子
C.离子晶体中只有离子键 D.干冰和冰中作用力完全相同
下列物质中，既含极性共价键又含离子键的化合物是( )
A.NH4Cl B.NaCl C.K2O2 D.CCl4
（1）用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，测定反应过程中所放出的热量并计算每生成1 mol液态水时放出的热量。
完成下列问题：
①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________。
②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的生成1 mol液态水时放出热量的数值会__________。
（2）现有反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)，523K时，将10mol PCl5注入容积为2L的密闭容器中，平衡时压强为原来的1.5倍。
①该温度下该反应的平衡常数K为__________
②PCl5的平衡转化率为__________
（1）已知25℃、101 kPa时：
①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH1=-197 kJ/mol；
②H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44 kJ/mol；
③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ/mol。
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式为__________。
（2）已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：
①WO2(s)+2H2(g)⇌W(s)+2H2O(g) ΔH1=+66.0 kJ·mol-1
②WO2(g)+2H2(g)⇌W(s)+2H2O(g) ΔH2=-137.9 kJ·mol-1
则WO2(s)⇌WO2(g)的ΔH=__________。
