Question

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（　　）

实验后的记录：

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO₄^2-向Cu极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是：Cu-→Zn

⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu²⁺，发生氧化反应

A.①②③ B.②④

C.②④⑥ D.③④⑤

Answer

B

【解析】

在该原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，氢离子在铜电极上得电子生成氢气，有气泡产生，发生还原反应；锌失去电子变成金属阳离子进入溶液，发生氧化反应，电极溶解；根据异性电荷相吸原理，硫酸根离子向锌极移动。

①在该原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，①错误；

②根据金属活动性顺序知，锌作负极，铜作正极，氢离子在铜电极上得电子生成氢气，发生还原反应，所以铜极上有气泡产生是因为发生还原反应，②正确；

③锌失去电子变成金属阳离子进入溶液，所以在锌极附近有带正电荷的离子，根据异性电荷相吸原理，硫酸根离子向锌极移动，③错误；

④根据电极反应式：

可知④正确；

⑤外电路电子流向为从负极到正极，即Zn→Cu，⑤错误；

⑥在正极上，氢离子得电子生成氢气，所以其反应式为 2H++2e-=H2↑，⑥错误；

答案选B。