Question

A、B、C、D4 种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．

(1) 由此可知元素A、B、C、D分别为 _____、_______、_________、________。

(2) 上述元素种任意三种组成的化合物中，既含离子键又含共价键的化合物的化学式为_________、_________、________。（至少写三种）

(3) 四种元素两两组合，能组成共价化合物的化学式有_______、_________、_________。（至少写三种）

Answer

H N O Na NaOH NH4NO3 NaNO3 NH3 H2O H2O2

【解析】

A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则C应有2个电子层，最外层电子数为6，则C为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为10，两元素可形成化合物D2C，D在第三周期第ⅠA族，则D为Na。

(1) 根据上述分析可知，元素A、B、C、D分别为H、N、O、Na，故答案为H；N；O；Na；

(2) 上述元素种任意三种组成的化合物中，既含离子键又含共价键的化合物有NaOH 、NH4NO3、NaNO3、NaNO2等，故答案为NaOH；NH4NO3；NaNO3；

(3) 四种元素两两组合，能组成共价化合物有NH3、H2O、H2O2、N2H4等，故答案为NH3；H2O；H2O2。