Question

某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序。请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告。

实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序

(1)电极材料：正极：_______________________ ；负极：_____________________________硝酸银溶液的作用是________________________________________________________

(2)写出电极反应式：

正极：_____________________________ ；负极：_____________________________ 。

(3)实验现象：________________________________________________________________。

(4)实验结论：________________________________________________________________。

Answer

银片 铜片 参与氧化还原反应和导电 正极：2Ag+ + 2e－ ＝2Ag 负极：Cu–2e－ ＝Cu2+ 负极不断溶解，正极上有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 金属活动性Cu＞Ag

【解析】

根据金属的活动性顺序判断，该原电池中，Cu为负极，Ag为正极，正极上发生的是得电子的还原反应，即Ag++e-=Ag，负极上发生的失电子的氧化反应，即Cu-2e-=Cu2+；Cu片不断溶解生成Cu2+，溶液从无色变为蓝色；溶液中的Ag+在正极上发生还原反应，有白色的银单质析出，可知，Cu可以将金属Ag从其盐中置换出来，所以金属的活动性顺序是Cu＞Ag。

(1)该原电池中，Cu为负极，Ag为正极，电解质是硝酸银溶液，硝酸银溶液的作用是参与氧化还原反应和导电；

(2)在原电池的正极上发生的是得电子的还原反应，即Ag++e-=Ag，负极上发生的是电极本身失电子的氧化反应，即Cu-2e-=Cu2+；

(3)负极上发生氧化反应，Cu片不断溶解生成Cu2+，溶液从无色变为蓝色；溶液中的Ag+在正极上发生还原反应，有白色的银单质析出；

(4)根据原电池反应的现象，得出金属Cu可以将金属Ag从其盐中置换出来，所以金属的活动性顺序是Cu＞Ag。