Question

常温下，两种钠盐、溶液的物质的量浓度均为，加水稀释时溶液的与稀释倍数的对数的关系如图所示。下列判断错误的是（    ）

A.、均为弱酸，且的酸性比的强

B.的、溶液中，前者对水的电离促进作用较大

C.点溶液中存在：

D.随着溶液的稀释，溶液中逐渐减小

Answer

A

【解析】

A．根据图象可知，没有加水稀释时，0.1mol•L-1NaX、NaY溶液的pH均大于7，说明、均为弱酸，且pH：NaX＞NaY，则酸性：HY＞HX，故A错误；

B．酸性HY＞HX，的、溶液中，NaX的水解程度大，水的电离促进作用较大，故B正确；

C．点溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+ c(OH-)，pH=8，c(H+)＜c(OH-)，则，故C正确；

D．随着溶液的稀释，溶液的pH逐渐减小，促进溶液的水解，溶液中的c(Y-)的减小程度大于c(HY)，则逐渐减小，故D正确；

故选A。