Question

氮及其化合物与工农业生产及人们的日常生活密切相关。回答下列问题：

（1）利用某废铜下脚料（主要成分是）可制备硫酸铜晶体（蓝矾），制备方法如图所示：

①蓝矾的化学式为：____________。

②废铜与浓硝酸，稀硫酸反应的化学方程式为______________。

（2）工业上制备尿素的反应是：。一定温度下，在容积为的恒溶液密闭容器中加入和，反应过程中有关物质的物质的量（n）与时间的关系如图所示，是反应达到平衡状态。

①曲线甲表示的物质是__________（写化学式）。反应开始至达到平衡时，平均反应速率__________，的平衡转化率是__________。

②升高温度，平衡__________（填“不移动”“向正反方向移动”或“向逆反应方向移动”，下同）；及时从容器中分离出尿素，平衡__________。

（3）用电极作阳极可处理酸化后的亚硝酸盐污水，使转化为无害气体，且溶液逐渐变为黄色，则转化为无害气体的离子方程式为__________。

Answer

或 0.008 向逆反应方向移动 不移动

【解析】

(1)①蓝矾是五水合硫酸铜的俗称，据此书写化学式；②由流程图可知，与、反应只生成，没有生成，说明硝酸中的完全转化为，据此书写化学方程式；

(2)①根据曲线的特点结合化学计量数的关系分析判断曲线代表的物质，根据v=计算，再结合三段式计算的平衡转化率；②该反应为放热反应，结合温度对平衡移动的影响分析判断平衡移动的方向；生成物为液体，结合浓度对平衡移动的影响分析判断平衡移动的方向；

(3)阳极为，失电子生成，在酸性条件下能够将还原为无害的，据此书写反应的离子方程式。

(1)①蓝矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为：CuSO4•5H2O，故答案为：CuSO4•5H2O；

②由流程图可知，与、反应只生成，没有生成，说明硝酸中的完全转化为，则化学方程式为=，故答案为：=；

(2)①曲线甲的特点是逐渐升高，则为生成物，而两种生成物的化学计量数相等，故甲为或。由图像中曲线的变化特点可知曲线丙为，则==。

则的平衡转化率为×100%=80%，故答案为：或；0.008；80%；

②由化学方程式可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；生成物为液体，及时从容器中分离出尿素，不会导致平衡的移动，故答案为：向逆反应方向移动；不移动；

(3)阳极为，失电子生成，该离子具有还原性，在酸性条件下能够将还原为无害的，反应的离子方程式为：=，故答案为：=。