Question

铜铁是目前人们使用量最大的合金材料，铁及其化合物也是人们日常生活中应用广泛的一类物质。回答下列问题：

（1）下图中铁钉发生的电化学腐蚀类型是________，负极反应式为__________。

（2）实验室配置溶液时，需向溶液中滴加几滴稀硫酸，其目的是__________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

（3）高铁盐酸是一种新型的环境消毒剂及水体净化剂，如高铁酸钾（）。其中的化合价是________，其净水过程中既表现出强氧化性，又表现了强吸附性，则与水反应的离子方程式为__________。

（4）羰基铁酸[]是一种二元弱酸，其第一步电离方程式为__________。

（5）25℃时，向含的溶液中加入一定量的后，恰好达到溶液平衡，测得溶液的，。通过计算判断所得的中是否含有杂质：________（已知：，）

Answer

吸氧腐蚀 Fe-2e-=Fe2+ 抑制Fe2+水解 +6 =＞，故中含有杂质

【解析】

(1)食盐水为中性环境，则铁钉发生吸氧腐蚀，据此分析解答；

(2)能够水解，结合影响水解平衡的因素分析解答，结合盐类水解的原理和电荷守恒分析排序；

(3) 中K为+1价，S为+6价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0计算的化合价；在净水过程中既表现出强氧化性，说明与水反应时，作氧化剂；又表现了强吸附性，说明被还原生成胶体，据此书写与水反应的离子方程式；

(4)为二元弱酸，第一步电离生成、，据此书写电离方程式；

(5) 25℃时，，溶液中c(OH-)=mol/L，根据与的大小判断。

(1)食盐水为中性环境，则铁钉发生吸氧腐蚀；负极上失电子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：吸氧腐蚀；Fe-2e-=Fe2+；

(2)水解使溶液显酸性，酸性条件可抑制水解。不水解，浓度最大，水解微弱，浓度较大，水解显酸性，则c(H+)＞c(OH-)，离子浓度大小顺序是，故答案为：抑制水解；；

(3) 中K为+1价，S为+6价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，的化合价为+6价；在净水过程中既表现出强氧化性，说明与水反应时，作氧化剂；又表现了强吸附性，说明被还原生成胶体，故与水反应的离子方程式为，故答案为：+6；；

(4)为二元弱酸，第一步电离生成、，电离方程式为，故答案为：；

(5) 25℃时，向含的溶液中加入一定量的后，恰好达到溶液平衡，测得溶液的，溶液中c(OH-)=mol/L，则=＞，故中含有杂质，故答案为：=＞，故中含有杂质。