是被广泛应用的金属之一，铜器件在空气中久置会生成铜锈：
。回答下列问题：
（1）
元素在元素周期表中的位置为________，基态原子的核外电子排布式为________，基态
有________个未成对电子。
（2）参与生成铜锈的物质
中原子的杂化方式为________，分子的空间构型是________。
（3）
的晶体类型是________，
含________
σ键。
（4）、
可形成金属互化物，其晶胞结构如图所示，若该、金属互化物的密度为
，阿伏加德罗常数为
，则晶胞边长
=________nm；
（5）金属铜单独与氨水或过氧化氢均不能反应，但可与过氧化氢和过量氨水的混合溶液反应生成一种配位化合物，其反应的化学方程式可表示为__________________。
西他沙星是一种广谱喹诺酮类抗菌药，可用于治疗严重的感染性疾病。一种合成西他沙星中间体
的合成路线如下图所示：
回答下列问题：
（1）
的化学名称是__________。
（2）
的结构简式为__________，生成
的反应类型是__________。
（3）生成
的化学方程式为_________________________________。
（4）X的同分异构体中，与X含有相同的官能团，且含苯环的有__________种（不考虑立体异构，
除外）；其中，核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:2的物质结构简式为__________（写化学式）。
（5）写出
为原料制备
的合成路线：__________（其他试剂任选）。
铜片与浓硫酸反应后，铜片表面变黑，为研究该黑色物质的成分，某化学兴趣小组查阅资料得知：该黑色物质可能含CuO、CuS、Cu2S及有可能被黑色掩盖颜色的Cu2O（砖红色）。该兴趣小组通过图1所示实验流程对该黑色物质的成分进行探究，其中步骤
在图2装置中进行。
已知：Cu2O在酸中不稳定，生成Cu2+和Cu；铜的硫化物难溶于稀硫酸。回答下列问题：
（1）若测得滤渣Ⅰ中含Cu，写出“黑色物质”中加入稀硫酸发生反应生成Cu的离子方程式：__________。
（2）检验图2中整套装置气密性的方法是__________，仪器
的名称是__________。
（3）步骤
中检验固体Ⅱ洗涤干净的方法是__________。
（4）通过计算确定固体Ⅱ中一定存在的硫化物是__________（写化学式）。
（5）为防止环境污染，丙装置可选用下列装置中的__________（填标号）
a.
b.
c.
d.
铜铁是目前人们使用量最大的合金材料，铁及其化合物也是人们日常生活中应用广泛的一类物质。回答下列问题：
（1）下图中铁钉发生的电化学腐蚀类型是________，负极反应式为__________。
（2）实验室配置
溶液时，需向溶液中滴加几滴稀硫酸，其目的是__________，
溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
（3）高铁盐酸是一种新型的环境消毒剂及水体净化剂，如高铁酸钾（
）。其中
的化合价是________，其净水过程中既表现出强氧化性，又表现了强吸附性，则与水反应的离子方程式为__________。
（4）羰基铁酸[
]是一种二元弱酸，其第一步电离方程式为__________。
（5）25℃时，向含
的溶液中加入一定量的
后，
恰好达到溶液平衡，测得溶液的
，
。通过计算判断所得的中是否含有
杂质：________（已知：
，
）
氮及其化合物与工农业生产及人们的日常生活密切相关。回答下列问题：
（1）利用某废铜下脚料（主要成分是
）可制备硫酸铜晶体（蓝矾），制备方法如图所示：
①蓝矾的化学式为：____________。
②废铜与浓硝酸，稀硫酸反应的化学方程式为______________。
（2）工业上制备尿素的反应是：
。一定温度下，在容积为
的恒溶液密闭容器中加入
和
，反应过程中有关物质的物质的量（n）与时间的关系如图所示，
是反应达到平衡状态。
①曲线甲表示的物质是__________（写化学式）。反应开始至达到平衡时，平均反应速率
__________
，
的平衡转化率是__________。
②升高温度，平衡__________（填“不移动”“向正反方向移动”或“向逆反应方向移动”，下同）；及时从容器中分离出尿素，平衡__________。
（3）用
电极作阳极可处理酸化后的亚硝酸盐污水，使
转化为无害气体，且溶液逐渐变为黄色，则转化为无害气体的离子方程式为__________。
常温下，两种钠盐
、
溶液的物质的量浓度均为
，加水稀释时溶液的
与稀释倍数的对数
的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）
A.
、
均为弱酸，且的酸性比的强
B.的、溶液中，前者对水的电离促进作用较大
C.
点溶液中存在：
D.随着溶液的稀释，溶液中
逐渐减小
