若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）
A. 若n＝2，则分子的空间构型为V形
B. 若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形
C. 若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形
D. 以上说法都不正确
下列说法正确的是( )
①氢键是一种化学键 ②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 ③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引 ④气体单质分子中一定含有共价键 ⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ⑦共价化合物中可能有离子键
A.②⑥ B.①②③ C.②④⑤ D.②④⑤⑥
有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z原子的
电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ）
A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B.X与
的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强
C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D.ZQ2是由极性键构成的非极性分子
下列对分子的性质的解释中，正确的是（ ）
A.CH≡C-CH=CH-CH3中σ键和π键数目之比为10：3
B.CH≡C-CH=CH-CH3分子中含一个手性碳原子
C.分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似
D.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大
下列关于 H2O 和 H2S 的说法正确的是
A.H2O 比 H2S 稳定，是因为 H2O 分子间有氢键，而 H2S 分子间只有范德华力
B.二者中心原子杂化方式均为 sp2 杂化
C.H2S 的水溶液呈酸性，而 H2O 成中性，说明 O 元素的非金属性强于 S 元素
D.键角 H2O 大于 H2S，是因为氧的电负性大于硫，两个 O-H 键之间的排斥力大于两个 S-H 键的排斥力
下列物质的熔点或沸点比较正确的是（ ）
A.沸点：H2O>H2S>H2Se
B.熔点：F2>Cl2>Br2
C.沸点：CH4>SiH4>GeH4
D.熔点：Li>Na>K
