Question

向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

下列判断正确的是（    ）

A.所得溶液的溶质成分为NaOH和Na₂CO₃

B.所得溶液的溶质成分为NaHCO₃和Na₂CO₃

C.原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L^-1

D.通入CO₂在标准状况下的体积为448mL

Answer

B

【解析】

假设NaOH与CO2气体反应所得溶液中只有Na2CO3，则开始阶段发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，生成CO2发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知，前后两个阶段消耗盐酸的体积应相等，而实际生成二氧化碳消耗的盐酸体积多，故NaOH与CO2气体反应所得溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3。

A．根据分析可知所得溶液的溶质成分为NaHCO3和Na2CO3，故A错误；

B．根据分析可知所得溶液的溶质成分为NaHCO3和Na2CO3，故B正确；

C．滴加100mL盐酸时，碳元素全部转化为二氧化碳，溶液中的溶质只有NaCl，所以n(Na+)= n(Cl-)=0.1L×0.2mol·L-1=0.02mol，所以n(NaOH)=0.02mol，c(NaOH)=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L，故C错误；

D．由曲线可知从25mL到100mL为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n(CO2)=n(HCl)=(0.1L-0.025L)×0.2mol/L=0.015mol，所以CO2气体体积为0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL，故D错误；

故答案为B。