A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C为金属且都位于第四周期，原子序数A<B<C。A、C核外均没有未成对电子，C位于ds区；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道。D原子最外层电子数是其周期序数的三倍。E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒。
（1）C的基态原子的价层电子排布图为__；D和E的电负性大小关系为__(用元素符号表示)。
（2）化合物E2D分子的空间构型为__，中心原子采用_杂化。E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为_，任意写出一种它的等电子体的化学式为_。
（3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25℃，沸点：l36.4℃。则该化合物晶体内含有的作用力类型有_。
亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：
（1）写出基态Fe3+的核外电子排布式___。
（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有___和___。
（3）黄血盐中N原子的杂化方式为____；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为___，电负性由大到小的排序为___。
下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )
选项 | 操作和现象 | 结论或目的 |
A | 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色 | 红砖中含有氧化铁 |
B | CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色 | 黑色固体中没有Fe3O4 |
C | 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 | 该Fe(NO3)2试样已经变质 |
D | 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色 | 原溶液中含有Fe2＋ |
A. A B. B C. C D. D
向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是（ ）
A.所得溶液的溶质成分为NaOH和Na2CO3
B.所得溶液的溶质成分为NaHCO3和Na2CO3
C.原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L-1
D.通入CO2在标准状况下的体积为448mL
若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）
A. 若n＝2，则分子的空间构型为V形
B. 若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形
C. 若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形
D. 以上说法都不正确
下列说法正确的是( )
①氢键是一种化学键 ②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 ③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引 ④气体单质分子中一定含有共价键 ⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ⑦共价化合物中可能有离子键
A.②⑥ B.①②③ C.②④⑤ D.②④⑤⑥
