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储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步,但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质...

储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步,但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为:3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O

1)请用双线桥法标出电子转移方向和数目___

2)上述反应中氧化剂是___(填化学式),被氧化的元素是___(填元素符号)。

3H2SO4在上述反应中表现出来的性质是___(填序号)。

A.氧化性     B.氧化性和酸性     C.酸性     D.还原性和酸性

4)若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为___L

5)下列离子方程式的书写及评价均合理的是___

选项

离子方程式

评价

A

1molCl2通入含1molFeI2溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

正确;Cl2过量,可将Fe2+I-均氧化

B

1mol·L-1NaAlO2溶液和2.5mol·L-1HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

正确;AlO2-Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为23

C

过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-

正确;说明酸性:H2SO3强于HClO

D

Ca(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水

 

6)将一定量MgAl合金溶于1mol·L-1HC1溶液中,进而向所得溶液中滴加1mol·L-1NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示。下列结论中正确的是___

A.溶解“一定量MgA1合金”的HC1溶液的体积为90mL

B.Al的物质的量为0.01mol

C.可算出实验中产生H2的物质的量为0.04mol

D.若a=20,可算出Mg的物质的量为0.04mol

 

K2Cr2O7 C C 4.48L B B 【解析】 (1)该反应中中C元素的化合由0升高为+4价,Cr元素的化合价由+6价降低为+3价,该反应转移12e-,则用双线桥法标出电子转移方向和数目为; (2)氧化剂得电子化合价降低,所以K2Cr2O7为氧化剂;被氧化的元素化合价应升高,所以C元素被氧化; (3)该反应中硫酸反应生成盐和水,所以表现酸性,所以选C; (4)根据双线桥可知转移0.8mol电子时生成二氧化碳的物质的量为0.2mol,标况下体积为4.48L; (5)A.将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中,氯气量不足,碘离子还原性强于二价铁离子,氯气先氧化碘离子,离子方程式:2I-+Cl2=2Cl-+I2,故A错误; B.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为:2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+2H2O,1mol偏铝酸根离子消耗1mol氢离子生成1mol氢氧化铝沉淀,剩余的1.5mol氢离子溶解0.5mol氢氧化铝沉淀,则AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为1mol:1.5mol=2:3,故B正确; C.过量SO2通入到NaClO溶液中,SO32-有强还原性,ClO-有强氧化性,发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-,故C错误; D.Ca(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应,离子方程式:Ca2++2HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,故D错误; 综上所述选B; (6)A.滴加80mLNaOH溶液时沉淀量达到最大,此时沉淀为Al(OH)3和Mg(OH)2,溶液中的溶质为NaCl,则n(HCl)=n(Cl-)=n(Na+)=0.08L×1mol/L=0.08mol,HCl溶液的浓度为1mol/L,所以HCl溶液的体积为80mL,故A错误; B.80~90mL发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,根据元素守恒可知n(Al)=0.01L×1mol/L=0.01mol,故B正确; C.根据已知条件无法确定Mg的量,则无法确定金属溶解时消耗的HCl的量,所以产生H2的物质的量不确定,故C错误; D.a~80mL发生反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓,铝离子消耗的NaOH的体积为=0.03L=30mL,a=20,则镁离子消耗的NaOH的体积为80mL-20mL-30mL=30mL,所以n(Mg)=0.03L×1mol/L×=0.015mol,故D错误; 综上所述选B。  
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考点分析:
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ABCDE五种元素是周期表中前四周期的元素。只有ABC为金属且都位于第四周期,原子序数A<B<CAC核外均没有未成对电子,C位于ds区;B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道。D原子最外层电子数是其周期序数的三倍。E能与D形成化合物ED2,可用于自来水的消毒。

1C的基态原子的价层电子排布图为__DE的电负性大小关系为__(用元素符号表示)

2)化合物E2D分子的空间构型为__,中心原子采用_杂化。ED还可形成三角锥结构的阴离子,该离子的化学式为_,任意写出一种它的等电子体的化学式为_

3BE能形成一种化合物BE4,其熔点:-25℃,沸点:l36.4℃。则该化合物晶体内含有的作用力类型有_

 

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亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])双称黄血盐,是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为:K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl,回答问题:

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3)黄血盐中N原子的杂化方式为____CNO的第一电离能由大到小的排序为___,电负性由大到小的排序为___

 

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下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是(  )

选项

操作和现象

结论或目的

A

向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液呈红色

红砖中含有氧化铁

B

CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液,溶液不显红色

黑色固体中没有Fe3O4

C

取少量Fe(NO3)2试样加水溶解,加稀H2SO4酸化,滴加KSCN溶液,溶液变为红色

该Fe(NO3)2试样已经变质

D

向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色

原溶液中含有Fe2+

 

 

A. A B. B C. C D. D

 

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100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

下列判断正确的是(   

A.所得溶液的溶质成分为NaOHNa2CO3

B.所得溶液的溶质成分为NaHCO3Na2CO3

C.NaOH溶液的浓度为0.1mol·L-1

D.通入CO2在标准状况下的体积为448mL

 

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ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥理论,下列说法正确的是(

A. n2,则分子的空间构型为V

B. n3,则分子的空间构型为三角锥形

C. n4,则分子的空间构型为正四面体形

D. 以上说法都不正确

 

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