储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步,但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为:3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。
(1)请用双线桥法标出电子转移方向和数目___。
(2)上述反应中氧化剂是___(填化学式),被氧化的元素是___(填元素符号)。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是___(填序号)。
A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为___L。
(5)下列离子方程式的书写及评价均合理的是___。
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将1molCl2通入含1molFeI2溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 | 正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化 |
B | 1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正确;AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3 |
C | 过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3- | 正确;说明酸性:H2SO3强于HClO |
D | Ca(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | 正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
(6)将一定量Mg、Al合金溶于1mol·L-1的HC1溶液中,进而向所得溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示。下列结论中正确的是___。
A.溶解“一定量Mg、A1合金”的HC1溶液的体积为90mL
B.Al的物质的量为0.01mol
C.可算出实验中产生H2的物质的量为0.04mol
D.若a=20,可算出Mg的物质的量为0.04mol
A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C为金属且都位于第四周期,原子序数A<B<C。A、C核外均没有未成对电子,C位于ds区;B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道。D原子最外层电子数是其周期序数的三倍。E能与D形成化合物ED2,可用于自来水的消毒。
(1)C的基态原子的价层电子排布图为__;D和E的电负性大小关系为__(用元素符号表示)。
(2)化合物E2D分子的空间构型为__,中心原子采用_杂化。E与D还可形成三角锥结构的阴离子,该离子的化学式为_,任意写出一种它的等电子体的化学式为_。
(3)B与E能形成一种化合物BE4,其熔点:-25℃,沸点:l36.4℃。则该化合物晶体内含有的作用力类型有_。
亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])双称黄血盐,是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为:K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl,回答问题:
(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式___。
(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外,还有___和___。
(3)黄血盐中N原子的杂化方式为____;C、N、O的第一电离能由大到小的排序为___,电负性由大到小的排序为___。
下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )
选项 | 操作和现象 | 结论或目的 |
A | 向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液呈红色 | 红砖中含有氧化铁 |
B | CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液,溶液不显红色 | 黑色固体中没有Fe3O4 |
C | 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解,加稀H2SO4酸化,滴加KSCN溶液,溶液变为红色 | 该Fe(NO3)2试样已经变质 |
D | 向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色 | 原溶液中含有Fe2+ |
A. A B. B C. C D. D
向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是( )
A.所得溶液的溶质成分为NaOH和Na2CO3
B.所得溶液的溶质成分为NaHCO3和Na2CO3
C.原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L-1
D.通入CO2在标准状况下的体积为448mL
若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥理论,下列说法正确的是( )
A. 若n=2,则分子的空间构型为V形
B. 若n=3,则分子的空间构型为三角锥形
C. 若n=4,则分子的空间构型为正四面体形
D. 以上说法都不正确