实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示，下列说法正确的是( )
A.装置B中试剂可为Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl
B.装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度过高时反应速率可能减慢
C.将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O
D.装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH－＝SO32-+H2O
化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质
B.“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成NO3-，此转化过程中氮元素被还原
C.“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属
D.我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染”问题
以镍矿粉(主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等)为原料可制备NiCO3
已知Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价。
（1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为___________________，滤渣的主要成分为________________________；
（2）在除FeS时，需加入过量的H2O2氧化，若用过强的氧化剂，其可能的后果是_______________；反应完全后，除去多余H2O2的简便方法是______________________；
（3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni2+溶液缓慢加入至盛有Na2CO3溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是_______________________(用离子方程式表示)。检验碳酸镍沉淀完全的方法是__________________；
储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。
（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目___。
（2）上述反应中氧化剂是___（填化学式），被氧化的元素是___（填元素符号）。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是___（填序号）。
A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为___L。
（5）下列离子方程式的书写及评价均合理的是___。
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化 |
B | 1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3 |
C | 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3- | 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO |
D | Ca(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
（6）将一定量Mg、Al合金溶于1mol·L-1的HC1溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与滴加的NaOH溶液（mL）体积的关系如图所示。下列结论中正确的是___。
A.溶解“一定量Mg、A1合金”的HC1溶液的体积为90mL
B.Al的物质的量为0.01mol
C.可算出实验中产生H2的物质的量为0.04mol
D.若a=20,可算出Mg的物质的量为0.04mol
A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C为金属且都位于第四周期，原子序数A<B<C。A、C核外均没有未成对电子，C位于ds区；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道。D原子最外层电子数是其周期序数的三倍。E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒。
（1）C的基态原子的价层电子排布图为__；D和E的电负性大小关系为__(用元素符号表示)。
（2）化合物E2D分子的空间构型为__，中心原子采用_杂化。E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为_，任意写出一种它的等电子体的化学式为_。
（3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25℃，沸点：l36.4℃。则该化合物晶体内含有的作用力类型有_。
亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：
（1）写出基态Fe3+的核外电子排布式___。
（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有___和___。
（3）黄血盐中N原子的杂化方式为____；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为___，电负性由大到小的排序为___。
