下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验方案与现象 |
A | 证明新制氯水具有酸性 | 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变 |
B | 证明酸性条件下，氧化性:H2O2 > Fe3 + | 向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色 |
C | 证明同温下，溶度积常数: Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2CrO4) | 向体积为100 mL、浓度均为0.01 mol·L-1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加 0.01 mol·L-1AgNO3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀Ag2CrO4 |
D | 证明溶液X中含有 | 向溶液X中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 |
A.A B.B C.C D.D
2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如图为元素周期表的一部分，其中W、X、Y、Z均为短周期元素，Y的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是( )
W |
|
| X |
|
| Y | Z |
A.X的简单氢化物为强酸
B.Z的氧化物对应水化物的酸性强于Y的氧化物对应水化物的酸性
C.WY2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
D.X单质能够从Z的盐溶液中置换出Z单质
旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是( )
A.旋烷①与三甲苯互为同分异构体
B.旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数
C.1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2，生成10 mol H2O
D.旋烷系列分子中含碳量为0. 9
实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示，下列说法正确的是( )
A.装置B中试剂可为Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl
B.装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度过高时反应速率可能减慢
C.将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O
D.装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH－＝SO32-+H2O
化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质
B.“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成NO3-，此转化过程中氮元素被还原
C.“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属
D.我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染”问题
以镍矿粉(主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等)为原料可制备NiCO3
已知Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价。
（1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为___________________，滤渣的主要成分为________________________；
（2）在除FeS时，需加入过量的H2O2氧化，若用过强的氧化剂，其可能的后果是_______________；反应完全后，除去多余H2O2的简便方法是______________________；
（3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni2+溶液缓慢加入至盛有Na2CO3溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是_______________________(用离子方程式表示)。检验碳酸镍沉淀完全的方法是__________________；
