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对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是( ) A. ...

对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是(  )

A. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C. 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D. 在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应

 

A 【解析】 在电流作用下,基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级,变为激发态原子,这一过程要吸收能量,不会发出红色光;而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时,将释放能量,从而产生红色光,故A项正确。 A. 在电流作用下,基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级,变为激发态原子,然后电子由激发态向基态跃迁时以红色光的形式释放能量,A正确; B.电子由基态向激发态跃迁时吸收的能量来自于电能,B不正确; C.氖原子化学性质非常稳定,没有发生化学变化,何况断电后就不产生红光了,说明没有生成红色物质; D.氖原子化学性质非常稳定,不可能与构成灯管的物质发生反应,灯管能持续很久发光,若发生反应,则寿命很短,D不正确。 故选A。  
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考点分析:
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下列各项叙述中,正确的是(   )

A.Na 的简化电子排布式: [Na]3s1

B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族,是p区元素

C.2P3P轨道形状均为哑铃形,能量也相等

D.氮原子的最外层电子轨道表示式:

 

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现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能:③>②>① B.原子半径:③>②>①

C.电负性:③>②>① D.最高正化合价:③>②>①

 

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以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况,违反洪特规则的有(  )

A.①②③ B.④⑤⑥ C.②④⑥ D.③④⑥

 

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下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )

A.BeCl2 B.BF3 C.PCl5 D.N2

 

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下列说法中不正确的是

A.气体单质中,一定有键,可能有π

B.键比π键重叠程度大,形成的共价键强

C.两个原子间形成共价键时,最多有一个

D.N2分子有一个键,两个π

 

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