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当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”，下列各组微粒间属于等电子体的是...

当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”，下列各组微粒间属于等电子体的是

A. CH4和NH3    B. H2O和CO2

C. CO2和HCl    D. H3O+和NH3

 

D 【解析】 根据题目信息，原子数目与电子数目相同的微粒为等电子体，据此结合选项判断。 A．NH3和CH4的原子数目不相同，分别为4和5，故A不符合； B．H2O和CO2电子数分别为10和22，故B不符合； C．CO2和HCl原子数目不相同，分别为3和2，故C不符合； D．H3O+和NH3原子数都为4，电子数都为10，属于等电子体，故D符合。 故答案选D。  
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考点分析：
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在以下性质的比较中，正确的是

A.微粒半径：

B.共价键的键能：

C.分子中的键角：

D.共价键的键长：

 

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X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(　　)

A.X的原子半径比Y小 B.X和Y的核电荷数之差为m－n

C.电负性X>Y D.第一电离能X<Y

 

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某元素 价离子的电子排布式为 ，该元素在周期表中的位置为

A.第三周期 VB 族d 区 B.第四周期 族d 区

C.第四周期 VA 族P 区 D.第四周期 VB 族ds 区

 

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以下对核外电子运动状态的描述正确的是（     ）

A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动

C.能层序数越大，s原子轨道的半径越大

D.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同

 

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下列说法中正确的是

A. 所有金属元素都分布在d区和ds区

B. 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C. ns电子的能量不一定高于(n－1)p 电子的能量

D. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了洪特规则

 

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