氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为
A.直线 sp杂化 B.V型 sp2杂化
C.三角锥形 sp3杂化 D.平面三角形 sp2杂化
下列说法中正确的是（ ）
A.PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果
B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
C.凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR构型都是四面体
D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形
下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是( )
A.CH4 B.HCl C.CH2===CH2 D.F2
当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”，下列各组微粒间属于等电子体的是
A. CH4和NH3 B. H2O和CO2
C. CO2和HCl D. H3O+和NH3
在以下性质的比较中，正确的是
A.微粒半径：
B.共价键的键能：
C.分子中的键角：
D.共价键的键长：
X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )
A.X的原子半径比Y小 B.X和Y的核电荷数之差为m－n
C.电负性X>Y D.第一电离能X<Y
