Question

用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是(　　)

A. SO₂、CS₂、HI都是直线形的分子

B. BF₃键角为120°，SnBr₂键角大于120°

C. CH₂O、BF₃、SO₃都是平面三角形的分子

D. PCl₃、NH₃、PCl₅都是三角锥形的分子

Answer

C

【解析】

A.SO2是V形分子；CS2、HI是直线形的分子，A错误；

B.BF3键角为120°，BF3分子是平面三角形结构，而Sn原子价电子是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，含有孤对电子，对成键电子有排斥作用，使键角小于120°，B错误；

C.CH2O、BF3、SO3中心原子价电子对数均为3，无孤电子对，都是平面三角形的分子，C正确；

D.PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形结构，D错误；

故合理选项是C。