利用反应：2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJ•mol-1，可净化汽车尾气，要提高反应的速率和尾气的转化率，采取的措施是（ ）
A.降低温度
B.增大压强
C.在发生反应的密封容器中充入氦气
D.及时将CO2和N2从反应体系中移走
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A.铝粉与氧化铁高温下的反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.碳与二氧化碳在高温条件下反应
D.碳酸钙高温分解
下列关于能源、资源的说法不正确的是（ ）
A.开发新能源汽车可减少汽油、柴油的使用，从而减少雾霾天气现象
B.太阳能、风能、生物质能资源丰富，可以再生，可能成为未来的主要能源
C.煤、石油、天然气属于化石能源，它们不能再生
D.氢能作为新能源的优点之一是储存方便
等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。
（1）由第二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子是____，与C2O42-互为等电子体的分子是____。
（2）Mn原子在元素周期表中的位置是____，价电子排布为____。
（3）往CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。该离子的结构式为____，已知NF3与NH3的立体构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是：____。
A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第四周期，其基态原子最外层电子数为2，且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
（1）在第三周期中，第一电离能大于B的元素有____种。
（2）B的氢化物(H2B)分子的立体构型为____，C的氢化物H2C、H2C2中C的杂化类型分别是________、____，在乙醇中的溶解度：S(H2C)>S(H2B)，其原因是____。
（3）A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的物质的量为____mol。
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(注意：答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：
（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为____。
（2）B的氢化物的结构式是____，其空间构型为____。
（3）E核外电子排布式是____，E的某种化合物的结构如图所示。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有____。
（4）A与B的气态氢化物相比，沸点更高的是____（填化学式）；
（5）A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为____，空间构型为____。
