已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。下列说法不正确的是（ ）
A.生成2molSO3，需要lmolO2参加反应
B.将2molSO2(g)和1molO2(g)充入一密闭容器中反应，放出QkJ的热量
C.加入催化剂，增大了活化分子百分数，加快了反应速率，降低了生产成本
D.2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量
可逆反应aA（g）+bB（s）
cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（ ）
A.使用催化剂，C的物质的量分数增加
B.升高温度，平衡向正反应方向移动
C.化学方程式的系数a＜c+d
D.根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向
一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)
2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
反应C(s)+H2O
CO(g)+H2(g)△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A.加入催化剂，平衡常数不变 B.减小容器体积，正、逆反应速率均减小
C.增大C的量，H2O的转化率增大 D.升高温度，平衡向逆反应方向移动
把1molA和3molB投入2L密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(s)，2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是
A.v(D)=0.05mol/(L•min) B.3v(B)=2v(C)
C.v(B)=0.15mol/(L•min) D.A的转化率为40%
下列叙述正确的是（ ）
A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802kJ/mol，甲烷的燃烧热为802kJ/mol
B.等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多
C.由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)=C(石墨，s)ΔH＞0
D.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol这是一个正确的热化学反应方程式
