下列装置或操作不能达到目的的是
A.装置①用于滴定中和热装置
B.装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
C.③依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2(g)
N2O4(g)平衡移动的方向
D.装置④依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应
下列有关叙述正确的是（ ）
A.不需要加热就能发生的反应一定是放热反应
B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C.Na2O2溶于水生成了NaOH，其水溶液才能导电，故Na2O2不是电解质
D.升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快
从下列事实所得出的解释或结论正确的是（ ）
选项 | 实验事实 | 解释或结论 |
A | 在室温下能自发进行反应：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH>0 | 这是一个熵减的反应 |
B | 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅 | 增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小 |
C | 锌与稀硫酸反应过程中，一开始反应速率逐渐增大 | 该反应是放热反应 |
D | 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 | 反应物的浓度一定降低 |
A.A B.B C.C D.D
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA个
B.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
C.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
D.0.1mol•L-1的CuCl2溶液中含有0.2NA个Cl-
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.温度控制在500℃有利于合成氨反应
B.用排饱和食盐水法收集Cl2
C.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出
D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来
已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。下列说法不正确的是（ ）
A.生成2molSO3，需要lmolO2参加反应
B.将2molSO2(g)和1molO2(g)充入一密闭容器中反应，放出QkJ的热量
C.加入催化剂，增大了活化分子百分数，加快了反应速率，降低了生产成本
D.2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量
