Question

偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH₃)₂NNH₂(l)+2N₂O₄(l)=2CO₂(g)+3N₂(g)+4H₂O(g)（Ⅰ）

（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是___。

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄(g)2NO₂(g)   ΔH（Ⅱ）

当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)中ΔH___0(填“＞”或“＜”)，保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N₂O₄，混合气体的颜色__(填“变深”或“变浅”)。

Answer

N2O4 ＞ 变深

【解析】

（1）根据化合价的变化分析，化合价降低的做氧化剂被还原；

（2）当温度升高时，气体颜色变深，说明平衡正向进行，正反应为吸热反应，ΔH ＞0；保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，相当于成比例增大反应物，据此回答。

（1）反应(Ⅰ)中，N2O4（l）中N元素化合价从+4得到电子变成0价，得电子发生还原反应，N2O4（l）是氧化剂；

答案为N2O4。

（2）N2O4（g）⇌2NO2（g） (Ⅱ)，当温度升高时，气体颜色变深，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，则ΔH ＞0；保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，相当于成比例增大反应物，即增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即逆反应方向，虽然NO2的体积分数减小，但二氧化氮的浓度仍然增大，则混合气体的颜色变深；

答案为＞；变深。