CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标。250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g）。
（1）此温度下该反应的平衡常数表达式K=___；
（2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） △H=-890.3kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） △H=+2.8kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） △H=-566.0kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的△H=___kJ•mol-1。
偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)（Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是___。
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH（Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)中ΔH___0(填“＞”或“＜”)，保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，混合气体的颜色__(填“变深”或“变浅”)。
一定温度下，将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密闭容器中发生反应A(g)+B(g)⇋xC(g)+D(s)，在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
A. 反应方程式中x＝2
B. t2时刻改变的条件是使用催化剂
C. t3时刻改变的条件是移去少量D
D. t1～t3间该反应的平衡常数不相同
下列装置或操作不能达到目的的是
A.装置①用于滴定中和热装置
B.装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
C.③依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2(g)
N2O4(g)平衡移动的方向
D.装置④依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应
下列有关叙述正确的是（ ）
A.不需要加热就能发生的反应一定是放热反应
B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C.Na2O2溶于水生成了NaOH，其水溶液才能导电，故Na2O2不是电解质
D.升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快
从下列事实所得出的解释或结论正确的是（ ）
选项 | 实验事实 | 解释或结论 |
A | 在室温下能自发进行反应：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH>0 | 这是一个熵减的反应 |
B | 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅 | 增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小 |
C | 锌与稀硫酸反应过程中，一开始反应速率逐渐增大 | 该反应是放热反应 |
D | 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 | 反应物的浓度一定降低 |
A.A B.B C.C D.D
