可逆反应：aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g）△H，试根据图回答：
[A的转化率（%）表示为α（A）、A的含量（%）表示为φ（A）]
（1）压强P1___P2（填＜或＞）；
（2）体积（a+b）___（c+d）（填＜或＞）；
（3）温度t1℃___t2℃（填＜或＞）。
依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。
（2）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应为___反应（选填吸热、放热）。
（2）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）=c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为___℃。
CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标。250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g）。
（1）此温度下该反应的平衡常数表达式K=___；
（2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） △H=-890.3kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） △H=+2.8kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） △H=-566.0kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的△H=___kJ•mol-1。
偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)（Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是___。
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH（Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)中ΔH___0(填“＞”或“＜”)，保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，混合气体的颜色__(填“变深”或“变浅”)。
一定温度下，将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密闭容器中发生反应A(g)+B(g)⇋xC(g)+D(s)，在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
A. 反应方程式中x＝2
B. t2时刻改变的条件是使用催化剂
C. t3时刻改变的条件是移去少量D
D. t1～t3间该反应的平衡常数不相同
