下列互为同分异构体的是
A.12C和14C B.甲烷与戊烷
C.金刚石和石墨 D.乙醇和二甲醚[CH3OCH3]
下列表达正确的是
A.F原子的结构示意图： 
B.CO2分子的球棍模型：
C.氢氧化钾的电子式：
D.N2的结构式：∶N≡N∶
清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是指（ ）
A.氨水 B.氢氟酸 C.硫酸 D.食醋
工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60 mol H2(g)，2min在某温度下达到平衡，此时NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。请计算(写出计算过程)：
(1)2min内N2的平均速率；
(2)该条件下此反应的平衡常数K。
电镀含铬废水的处理方法较多。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
已知：a.Cr(OH)3→NaCrO2→Na2CrO4→Na2Cr2O7
b.Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
请回答：
（1）操作Ⅰ的名称为__，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有__。
（2）试剂乙的名称为__，滤渣Ⅱ的主要成分为__(写化学式)。
Ⅱ.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，工业上常用还原沉淀法进行处理。
该处理方法的工艺流程为：CrO42-
Cr2O72-
Cr3+
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若该平衡处于强酸性环境中，则溶液显___色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是___。
A.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C.溶液的颜色不变
Ⅰ.测定化学反应速率
某同学利用如图装置测定化学反应速率。
(已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)
（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是__；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是__。
（2）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是___。
Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素
某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
实验时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。限选试剂与仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸馏水，锥形瓶，恒温水浴槽，量筒，秒表。该小组设计了如下的方案。
物理量 | 水 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
体积/mL | 浓度/mol•L-1 | 体积/mL | 浓度/mol•L-1 | 体积/mL |
| |
① | 0 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
② | 0 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ |
|
| 1.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥__。
（2）实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=__mol·L-1·min-1。
（3）请完成表格内二处空白__、__。
（4）已知50℃时c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如图。其中反应速率最快的阶段是__，原因是___。
