Question

将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸（两者均过量）反应，下列叙述正确的是

A.反应速率：两者相同

B.消耗HNO₃的物质的量：前者多，后者少

C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少

Answer

B

【解析】

铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

A.溶液浓度越大，反应速率越快，所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快，选项A错误；

B.由铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式可知，等质量的铜分别与浓、稀硝酸反应，浓硝酸消耗的物质的量多，选项B正确；

C.根据反应方程式知，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，选项C错误；

D.根据方程式知，铜元素的化合价均由0价变为+2，1mol铜参加反应转移2mol电子，相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等，选项D错误。

答案选B。