下列叙述正确的是
A.铜与过量的硫粉共热产物是Cu2S
B.Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C.我国华为Al芯片已跻身于全球Al芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A.由水电离出的 c(H+)=10-13mol·L-1 的溶液中：K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
B.pH＝7 的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
C.含有大量AlO2﹣的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣
D.Na2S 溶液中：SO42﹣、K+、NO3﹣、Cl﹣
下列化学用语表达正确的是
A.硫原子结构示意图：
B.KF的电子式：K+
C.氯化钙的分子式：CaCl2 D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
在抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是
A.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料
B.过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均利用其强氧化性而达到消毒的目的
C.84消毒液的主要有效成分是NaClO，与医用酒精混合可以提升消毒效果
D.硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：
Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
（1）装置I中产生气体的化学方程式为_______。
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是__________。
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为__。(填序号)。
实验二焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是___________。
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
(已知：馏分中的二氧化硫在滴入碘水时发生的反应为
SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)在测定时消耗了0.01mol·L－1的I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为__g·L－1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
烟气中主要污染物为SO2、NO、NO2，可用如图工艺进行脱硫脱硝及产物回收。
(1)空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为_______。
(2)洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体的化学式是_______
(3)充分曝气氧化过程中，发生反应的含镁化合物是_________。
(4)完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁的离子方程式___Mg2++____= MgCO3∙Mg(OH)2↓+__CO2↑+____H2O
(5)(NH4)2SO4粗品中含有的主要杂质为_________(填名称)。
(6)碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为______。
