Question

常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是

A.HB的电离常数(Ka)数量级为10^-3

B.其钠盐的水解常数(K_h)大小关系是：NaB>NaA

C.a、b两点溶液中，水的电离程度b<a

D.当lgc= -7时，两种酸溶液均有pH=7

Answer

B

【解析】

A.由图可知，b点时HB溶液中c=10-3mol·L－1，溶液中c（H＋）=10-6mol·L－1，c（B-）=10-6mol·L－1，则 HB的电离常数(Ka)= =10-9,故A错误；

B.与A同理，HA的电离常数Ka==10-5＞HB的电离常数，则HB酸性弱于HA，由酸越弱对应的盐水解能力越强，水解程度越大，钠盐的水解常数越大，故B正确；

C.a、b两点溶液中，b水解程度大，水电离程度大，水的电离程度b>a，故C错误；

D.当lg C= -7时，HB中c（H＋）=mol·L－1 ，HA中c（H＋）=mol·L－1，pH均不为7，故D错误；

故选B。