Question

Ⅰ.常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的六种溶液的pH如表所示：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	Na2SO4
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

请回答下列问题：

(1)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是________(填化学式)。

(2)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_____(填写一种物质即可)。

Ⅱ.常温下，向100 mL 0.2 mol·L^－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L^－1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH₄⁺和NH₃·H₂O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示：

(3)根据图象回答下列问题。

①表示NH₃·H₂O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B”)。

②NH₃·H₂O的电离常数为______________。

③当加入盐酸体积为50 mL时，溶液中c(NH₄⁺)－c(NH₃·H₂O)=______ mol·L^－1(用数字计算式表示)。

Ⅲ.已知：Ag^＋＋SCN^－=AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。

(4)称取2.000 g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________。

(5)准确量取25.00 mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH₄Fe(SO₄)₂]溶液作指示剂，再用0.100 mol·L^－1 NH₄SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为____________。终点时消耗标准溶液25mL，硝酸银样品纯度为_______。

Answer

Na2SO4 NaHCO3或NaClO或CH3COONa A 1.8×10－5 2×10－5－2×10－9 100mL容量瓶、胶头滴管 滴入最后一滴NH4SCN标准液，溶液变为红色且半分钟内不褪色 85.0%

【解析】

Ⅰ（1）Na2SO4为强酸强碱盐，pH=7.0，是中性溶液，其溶液中不存在水解，不影响水的电离平衡，其余的都是弱酸强碱盐，水溶液中都存在弱酸根离子的水解，促进水的电离平衡，所以六种溶液中，水的电离程度最小的是Na2SO4，故答案为：Na2SO4；

（2）根据Cl2+H2OH++Cl-+HClO，要增大氯水中次氯酸的浓度，应该消耗氢离子，使平衡正向移动，但不能加入Na2CO3和NaCN，因为它们的pH比NaClO大，会和HClO发生强酸制备弱酸的反应，使HClO的浓度减小，所可以加入的物质为：NaHCO3或NaClO或CH3COONa，故答案为：NaHCO3或NaClO或CH3COONa；

Ⅱ（3）①向氨水中加入稀盐酸，溶液中溶质由NH3⋅H2O转化为NH4+，导致溶液中浓度变化的曲线是c(OH−)减小、c(H+)增大，则溶液的pH减小，根据图知，表示NH3⋅H2O浓度变化的曲线是A，故答案为：A；

②当溶液中c(NH4+)=c(NH3⋅H2O)时，溶液中NH3⋅H2O的电离常数： =c(OH−)=，故答案为：或；

③当加入盐酸体积为50mL时，此时溶液pH=9，溶液中存在等浓度的一水合氨、氯化铵，存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)，物料守恒得到：c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)=2c(Cl−)，得到：c(NH4+)−c(NH3⋅H2O)=2c(OH−)−2c(H+)=2×10−5−2×10−9，故答案为：2×10−5−2×10−9；

Ⅲ.（4）配制100 mL一定物质的量浓度的溶液，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，胶头滴管、可能还用到量筒，故答案为：100mL容量瓶，胶头滴管；

（5）用NH4SCN标准溶液滴定硝酸银溶液，滴定终点时，SCN-与铁离子结合生成血红色溶液，所以滴定终点的实验现象为滴入最后一滴NH4SCN标准液，溶液变为红色且半分钟内不褪色，终点时消耗标准溶液25mL，则 NH4SCN的物质的量为：0.100 mol·L－1×0.025L=2.5×10-3 mol，根据Ag++ SCN-=AgSCN↓，可知硝酸银的质量为：2.5×10-3 mol×170g/mol×=1.70g，硝酸银样品纯度为，故答案为：滴入最后一滴NH4SCN标准液，溶液变为红色且半分钟内不褪色；。