在2NO2
N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是( )
A.N2O4和NO2的分子数比为1∶2
B.N2O4和NO2的浓度相等
C.平衡体系的颜色不再改变
D.单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2生成
下列电离方程式正确的是（ ）
A.H2CO3
2H++CO32- B.NaHSO4Na++HSO4-
C.NaHS
Na++H++S2- D.2H2OH3O++OH-
已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）
A.该反应的进行一定需要加热
B.该反应的ΔH=-(E1-E2)kJ/mol
C.该反应为吸热反应
D.断裂1molA—A键和2molB—B键放出E1kJ能量
Al及其化合物在现代工业中有广泛的用途。回答下列问题：
（1）下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_____（填标号）。
A [Ne]3s1 B [Ne]3s2 C [Ne]3s23p1 D [Ne] 3s13p2
（2）熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6，二聚体Al2Cl6的结构式为_____（标出配位键）；其中Al的配位数为_________。二聚体A12C16中Al原子的轨道杂化类型是________。
（3） 实际上，偏铝酸钠在水溶液中都是以Na[Al（OH）4]和形式存在，1mol Na[Al（OH）4]中含有σ键的数目为_________。
（4）Ga（镓）和铝是同一主族元素，Ga原子的电子排布式是___________。
氮和硫的氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。已知：
i．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.0 kJ·mol－1
ii．2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
iii．2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－113.0 kJ·mol－1
(1)反应iV：2NO2(g)＋2SO2(g)＝2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的 △H＝________；该反应在密闭容器中达到平衡后，只改变下列条件，一定能使N2的平衡体积分数增大的是______(填选项字母)。
A 缩小容器容积 B 再充入SO2 C 降低温度 D 分离出SO3
(2)T1°C时，容积相等的密闭容器中分别充入NO2和SO2的混合气体4 mol，发生反应iV。NO2或SO2的平衡转化率(a)与起始充入的
关系如图1所示。
①图中能表示平衡时a(SO2)与起始充入的关系的曲线为_____(填“L1”或“L2”)。
②反应的平衡常数K＝________。
(3)向密闭容器中充入一定量SO2和O2，发生反应ii。SO3的平衡体积分数(φ)与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。
①P1、P2 、P3由大到小的顺序为__________。
②P、Q两点对应状态下，单位体积内反应物活化分子数目：P__________Q(填“>”、“<”或“＝”)。
钴酸锂（LiCoO2）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：
已知：还原性：Cl−＞Co2+；
回答下列问题：
（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是___________。
（2）从含铝废液得到Al(OH)3的离子方程式为________。
（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有FeCl3、CoCl2。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式_______。
（4）滤渣的主要成分为______（填化学式）。
（5）已知Li2CO3的溶度积常数Ksp＝8.64×10−4，将浓度为0.02mol·L−1的Li2SO4和浓度为0.02 mol·L−1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li+浓度为________ mol·L−1。
（6）从FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固体的操作关键是________。
