在密闭容器中进行反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0，达到平衡...

在密闭容器中进行反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0，达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是

A.升高温度 B.降低温度

C.增大H2浓度 D.减小压强

A 【解析】欲使颜色加深，则Br2的浓度应变大。该反应为放热反应，升温平衡向左移动，Br2的浓度变大，因此颜色加深。增大氢气浓度，平衡向右移动，Br2的浓度减小，颜色变浅。减小压强通过增大容器体积实现，平衡不移动，但Br2的浓度减小，颜色变浅。答案选A。

考点分析：

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下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是：

①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；

②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡暗；

③常温下，0.1mol / L的氨水pH约为11

④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者

A. ①②③④ B. ③ C. ③④ D. ②④

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在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是(　　)

A.N2O4和NO2的分子数比为1∶2

B.N2O4和NO2的浓度相等

C.平衡体系的颜色不再改变

D.单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2生成

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下列电离方程式正确的是（）

A.H2CO32H++CO32- B.NaHSO4Na++HSO4-

C.NaHSNa++H++S2- D.2H2OH3O++OH-

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已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）

A.该反应的进行一定需要加热

B.该反应的ΔH=-(E1-E2)kJ/mol

C.该反应为吸热反应

D.断裂1molA—A键和2molB—B键放出E1kJ能量

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Al及其化合物在现代工业中有广泛的用途。回答下列问题：

（1）下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_____（填标号）。

A [Ne]3s1 B [Ne]3s2 C [Ne]3s23p1 D [Ne] 3s13p2

（2）熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6，二聚体Al2Cl6的结构式为_____（标出配位键）；其中Al的配位数为_________。二聚体A12C16中Al原子的轨道杂化类型是________。

（3）实际上，偏铝酸钠在水溶液中都是以Na[Al（OH）4]和形式存在，1mol Na[Al（OH）4]中含有σ键的数目为_________。

（4）Ga（镓）和铝是同一主族元素，Ga原子的电子排布式是___________。

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