氧化还原滴定同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现用0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式为2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
请完成下列问题：
（1）实验中用___（填“酸”或“碱”）式滴定管盛装酸性KMnO4溶液；
（2）本实验___（填“需要”或“不需要”）使用指示剂，滴定终点的现象是___；
（3）①滴定前平视液面，刻度为amL，滴定后俯视刻度为bmL，则根据(b−a)mL计算得到的待测液浓度值会___（填“偏小”“偏大”或“不变”）；
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的待测液浓度值会___（填“偏小”“偏大”或“不变”）。
依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是___；电极X是原电池的___极；
（2）银电极发生的电极反应为___；
（3）今有2H2+O2
2H2O反应构成燃料电池，则正极通的应是___；负极的电极反应式为___。
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___；
（2）该反应为___(填“吸热”或“放热”)反应；
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___；
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(CO)不变
C.V正(H2)=V逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L-1，c(H2)为1.5mol·L-1，c(CO)为1mol·L-1，c(H2O)为3mol·L-1，则下一时刻，反应向___(填“正向”或“逆向”)进行。
按要求写热化学方程式：
（1）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的C2H2气体放出热量为1300kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生100g白色沉淀，写出表示C2H2气体充分燃烧的热化学方程式：___；
（2）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：___。
某温度时，在2L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
（1）在4min末时，A.B的物质的量浓度c(A)___c(B)；在该温度下达到化学平衡时c(A)___c(B)(以上填“>”“<”或“=”)；
（2）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为___；
（3）该反应的化学方程式为___。
常温下，由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中，下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.Na+、K+、CO32-、Cl- B.Na+、K+、Cl-、NO3-
C.Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3- D.Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-
