Question

在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺

（1）某温度时，0.1mol·L^-1的醋酸溶液中的c(H⁺)与0.01mol·L^-1的醋酸溶液中的c(H⁺)的比值___(填“大于”“小于”或“等于”)10；

（2）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是：___；

A.c(H⁺)    B．     C.c(H⁺)·c(OH^-)     D.

（3）现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液：

①设两种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂，则其关系式为：c₁___c₂（用“<”“>”或“=”表示，下同）；

②取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入少量等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v₁、v₂，则其关系式为v₁___v₂；反应结束放出的氢气的体积依次为V₁、V₂，则其关系式为V₁___V₂。

Answer

小于 A > > =

【解析】

稀溶液稀释过程中，促进弱电解质电离平衡向电离方向移动，但电离常数不变。区分溶液浓度、溶液中氢离子浓度与溶液pH的关系，进而判断化学反应的速率。

(1)某温度时，将0.1 mol·L-1醋酸溶液稀释10倍得0.01 mol·L-1 醋酸溶液。若稀释过程中电离平衡（CH3COOHCH3COO-+H+）不移动，则稀释前后c(H＋)之比等于10。事实上，稀释电离平衡右移，故稀释前后c(H＋)之比小于10，故答案为：小于；

(2)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，电离平衡（CH3COOHCH3COO-+H-）右移，溶液中n(H+)增大、c(H+)减小，c(CH3COO-)也减小，但KW＝不变，则增大，c(H+)·c(OH-)=Kw不变，c(H+)减小，则c(OH-)增大，c(OH-)/c(H+)增大，故答案为：A；

(3)①pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液中，c(H+)都等于0.001 mol/L。因CH3COOHCH3COO-+H+，醋酸溶液浓度c1>0.001 mol/L；又H2SO4＝2H++SO42-，硫酸溶液浓度c2＝0.0005 mol/L，则c1>c2，故答案为：>；

②相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，因CH3COOH电离平衡右移，醋酸中c(H+)比硫酸中大，与锌反应较快，即v1>v2。因锌粉少量且等量，反应结束放出的氢气在同温同压时体积相等，即V1=V2，故答案为：>；=。